EL SENTIDO DE LA VISTA Y SU IMPORTANCIA EN LA PERCEPCIÓN DEL COLOR Y DE LAS IMÁGENES

PROPÓSITO: Identificar la morfología y fisiología del ojo humano y su importancia en la percepción del color y de las imágenes.

ACTIVIDADES:

1. Dibuja un ojo humano y colócale el nombre a sus partes.
2. Observación de vídeos
3. Resolución de cuestionario

• Defina la función que cumple cada una de las partes del ojo humano.
• A qué se debe percepción de los color por el ojo humano?
• ¿Qué son los conos, cuántas clase hay y de qué se encargan?
• ¿Qué es el daltonismo?
• ¿Cuántos colores puede percibir el ojo humano y por qué?
• ¿Qué es un prisma y qué función realiza?
• ¿Qué son los rayos infrarrojos y los ultravioletas?
• ¿Cuáles son los colores primarios y cuántos colores se pueden obtener a partir de las combinaciones de estos? 

FECHA DE PRESENTACIÓN: 8°C lunes 26 de octubre y 8°D martes 27 de Octubre.

NOTA: Esta actividad debe hacerse en el cuaderno de Ciencias Naturales. 

ACTIVIDADES DE RETRALIMENTACIÓN CUARTO PERÍODO

TALLER DE RETROALIMENTACIÓN DE TEMAS TRATADOS EN EL CUARTO PERÍODO

Lea atentamente los enunciados de las preguntas. El taller está compuesto de 2 tipos de preguntas: Selección Múltiple de única respuesta (Tipo I) y preguntas abiertas que requieren ser sustentadas. Lea atentamente las instrucciones de cada tipo de pregunta. Para finalizar, entre paréntesis en cada punto se incluye el valor del mismo.

¡¡¡ÉXITOS!!!

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO I)

Las preguntas de la 1 a la 9 son de única respuesta. Marque   (a, b, c, d…) según sea el caso. 

1.       Sustancia formada por un solo tipo de átomos y que no puede ser descompuesta por medio de reacciones químicas en una sustancia más sencilla.

a.       Compuesto

b.       Elemento

c.        Mezcla homogénea

d.       Mezcla heterogénea

2.       Desde el punto de vista científico, es posible distinguir entre cambios físicos y químicos. Según esta información ¿Cuál  de los siguiente fenómenos corresponde a un cambio químico?

a.       Disolver azúcar en agua                                 

b.       Obtener sal de agua de mar

c.        Hacer la digestión

d.       Fundir cubos de hielo

3.       ¿Cuál de los siguientes fenómenos corresponde a un cambio físico?

a.       La síntesis de vitamina C

b.       Freír un huevo

c.        La evaporación del agua

d.       La oxidación de un clavo

4.       En la organización de los elementos de la tabla periódica se observa una variación “periódica” de las propiedades físicas y químicas de los mismos. ¿Quién propuso la organización actual de los elementos en la tabla periódica y qué criterio empleó para ello?

a.       Henry Moseley, empleando como criterio de clasificación las masas atómicas de los elementos (de menor a mayor masa)

b.       Dimitri Mendeleiev, empleando como criterio de clasificación las masas atómicas de los elementos (de mayor a menor masa)

c.        John Newlands, cumpliendo con la “ley de las octavas“ y las “Triadas”

d.       Henry Moseley, empleando como criterio de clasificación el numero atómico de los elementos

e.       Dimitri Mendeleiev, empleando como criterio de clasificación el numero atómico de los elementos

5.       En la siguiente tabla periódica, la zona sombreada representa

a.       Un grupo

b.       Los elementos metálicos

c.        Un periodo

d.       Los elementos halógenos

6.        Cuál de los siguientes grupos de elementos son químicamente inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos químicos

a.        Halógenos

b.        Gases nobles

c.        Metales alcalinotérreos

d.        No metales

7.        El fósforo, el cloro, el bromo, el yodo y el ástato pertenecen al grupo VII A. ¿Qué nombre se le ha asignado a este grupo de elementos según sus propiedades?

a.        Metales de transición

b.        Halógenos

c.        Metales alcalinos

d.        Gases nobles

8.        El Radio atómico es una de las propiedades de la tabla periódica y representa la distancia existente entre el núcleo y la capa más externa de valencia. Según los elementos que se muestran en la siguiente tabla periódica, el radio atómico:

 a.       Es mayor en el Rubidio (Rb) que en el Cloro (Cl) y menor en el Carbono (C) que en el Estaño (Sn)

b.       Es menor en el Rubidio (Rb) que en el Cloro (Cl) y menor en el Carbono (C) que en el Estaño (Sn)

c.        Es mayor en el Rubidio (Rb) que en el Cloro (Cl) y mayor en el Carbono (C) que en el Estaño (Sn)

d.       Es mayor en el Rubidio (Rb) que en el Cloro (Cl) y mayor en el Carbono (C) que en el Estaño (Sn)

9.       La electronegatividad es una de las propiedad de la tabla periódica y es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro durante la formación de un enlace. Según los elementos que se muestran en la siguiente tabla periódica, la Electronegatividad:

 a.       Es mayor en el Zinc (Zn) que en el Mercurio (Hg) y es mayor en el Bario (Ba) que en el Nitrogeno (N)

b.       Es mayor en el Zinc (Zn) que en el Mercurio (Hg) y es menor en el Bario (Ba) que en el Nitrógeno (N)

c.        Es menor en el Zinc (Zn) que en el Mercurio (Hg) y es mayor en el Bario (Ba) que en el Nitrógeno (N)

d.       Es menor en el Zinc (Zn) que en el Mercurio (Hg) y es menor en el Bario (Ba) que en el Nitrógeno (N)

PREGUNTAS DE RESPUESTA ABIERTA

10.    Clasifique en el siguiente cuadro los ejemplos que se muestran a continuación según si son mezclas, elementos o compuestos: Aire, Azúcar (C12H22O11), Oxigeno (O2), Agua (H2O), Leche, Gasolina, Dióxido de carbono (CO2), Azufre (S), Ozono (O3)

MEZCLA	ELEMENTO	COMPUESTO

11.    Señale en la siguiente tabla periódica los bloques en los que se divide la misma según los subniveles de energía s, p, d, f. 

12.    Con ayuda del diagrama de Moeller, determine la configuración electrónica de los elementos que indican a continuación y ubíquelos en la tabla periódica que aparece en blanco. Debe indicar la configuración electrónica para cada caso, de lo contrario el punto se tomará como malo. Se deja un ejemplo resuelto. 

Símbolo	Z	Configuración Electrónica
Na	11
Al	13
Ca	20
Cu	29
Br	35
Fe	26	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

13.    Es sabido que en un nivel de energía, hay un numero de electrones que puede ser calculado según la fórmula: Niveles de Energía (N.E) = 2n². Halle los niveles de energía y los electrones presentes en un átomo según los siguientes datos: 

a.       n = 5

b.       NE = 72 e <sup>–

FECHA DE PRESENTACIÓN: 8°C y 8°D miércoles 14 de octubre de 2015.
NOTA: Dicho trabajo debe presentarse en hojas block a manera de trabajo escrito.
RECUERDE SUSTENTAR CADA UNA DE LAS RESPUESTAS POR ESCRITO.</sup>

HISTORIA Y PERIODICIDAD DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

PROPÓSITO: Adquirir una visión del proceso histórico de la construcción del modelo de la Ley Periódica de los elementos químicos.

ACTIVIDADES

1. Observación del vídeo
2. Resolución de cuestionario.

• ¿Qué importancia tuvo para la humanidad la creación de la Ley Periódica de los elementos químicos?
• ¿Qué información proporciona la Ley Periódica de los elementos químicos?
• ¿Por qué los elementos químicos están organizados en bloques de colores? ¿Qué significa cada color?
• ¿En qué consiste la periodicidad de los elementos químicos?
• ¿De qué  manera varían las características de los elementos químicos a través de un periodo o serie del formato de Ley Periódica?
• ¿Cómo es el diámetro de un átomo con relación al diámetro de su núcleo?
• Defina los siguientes conceptos: Niveles de energía, subniveles, orbitales de energía, electrón, protón, neutrón, número atómico, masa atómica.
• ¿Qué forma tienen los orbitales de energía?
• ¿Con base en cuál modelo atómico se organizó la Ley Periódica actual  de los elementos químicos?
• ¿Cuáles fueron los aportes de Dimitri Mendeleýev a la construcción de la Ley Periódica actual?
• ¿Que era el ekasilicio?
• ¿De qué manera Mendeleiv estableció la comparación entre el formato de Ley Periódica y un mapa?
• Consulta la biografía de Dimitri Mendeleýev

FECHA DE PRESENTACIÓN: 8°C lunes 14 de septiembre y 8°D martes 15 de septiembre.

NOTA: Esta actividad debe realizarse en el cuaderno de Ciencias Naturales y recuerda dejar tu comentario sobre el material objeto de estudio y tu identificación nombre, apellido y grupo.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

ACTIVIDADES:

1. Observación de vídeo
2. Resolución de cuestionario con base en el contenido del vídeo

• ¿Qué es un átomo polielectrónico?
• ¿Qué es la configuración electrónica?
• ¿Cuáles son las reglas de la distribución electrónica?
• ¿Cómo se ubican los electrones?
•  ¿Qué sucede cuando dos electrones ocupen el mismo orbital?
• ¿Cómo son los orbitales de energía?
• ¿Qué es un spin?
• ¿En qué consiste la regla de máxima multiplicidad de Hund? Y¿cómo se aplica esta regla?
• Explique con un ejemplo la aplicación de esta regla
• ¿Cómo se puede simplificar la distribución electrónica de un elemento?
• ¿De qué depende el número de electrones en cada nivel energético?
• ¿Cuáles son las excepciones de la aplicación de esta regla?
• Dibuja en tu cuaderno las dos imágenes que aparecen en esta entrada del blog

FECHA DE PRESENTACIÓN: 8°C y 8°D miércoles 30 de septiembre
NOTA: Esta actividad debe  resolverla en el cuaderno de Ciencias Naturales

LEY PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

PROPÓSITO: Reconocer la organización y disposición de los elementos químicos en el formato de la Ley Periódica.

ACTIVIDADES:

1. Observación de vídeos
2. Copia en tu cuaderno el contenido de las diapositivas
3. Elaboración de una tabla periódica en medio  pliego de cartulina de color claro la cual contenga la siguiente información de cada elemento químico: Número atómico, símbolo del elemento químico, nombre del elemento, valor de electronegatividad y valencia o estado de oxidación  

FECHA DE PRESENTACIÓN: 8°C miércoles 23 de septiembre y 8°D martes 22 de septiembre.

TEORÍA DE ENLACES QUÍMICOS

PROPÓSITO: Identificar los diferentes tipos de enlaces químicos. 

ACTIVIDADES:

1. Observación de diapositivas. CLASES DE ENLACES QUÍMICOS
2. Elaboración de una cartilla sobre el contenido de las diapositivas en la cual debe incluir una sopa de letras sobre el tema. 

FECHA DE PRESENTACIÓN: 8°C y 8°D miércoles 12 de agosto
NOTA: Este trabajo debe realizarse individualmente.

ENLACES QUÍMICOS, REGLA DEL OCTETO Y ESTRUCTURA DE LEWIS

Queridos estudiantes:

Estas actividades forman parte del Plan de Actividades Especiales de Recuperación al final aparece la fecha en la cual las debes presentar

ACTIVIDADES:

1. Observación de vídeo
2. Resolución de cuestionario:

• ¿Qué es un enlace covalente?
• ¿Cuál es la diferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente?
• ¿Qué son las estructuras de Lewis?
• ¿Cómo se  representan los enlaces en las estructuras de Lewis?
• ¿Qué importancia tienen los electrones de valencia en la formación de un enlace?
• ¿A qué se denomina pares libres y pares solitarios?
• Representa esquemáticamente la molécula de amoniaco y explícalo con tus propias palabras.
• Elaboración de un cartel de la formula estructural del de un nucleótido en el cual se resalte el enlace fosfodiester. 

FECHAS DE PRESENTACIÓN: 8°C y 8°D miércoles 26 de agosto.
NOTA: Esta actividad debe hacerse en el cuaderno de Ciencias Naturales 

FORMACIÓN DE ENLACES IONICOS

ACTIVIDADES:

1. Observación de vídeos
2. Resolución de interrogantes: 

• ¿Cuáles son los elementos que forman enlaces iónicos?
• ¿Qué son fuerzas electrostáticas?
• Enumera las características que tienen los compuestos iónicos?
• ¿Cuáles son los aspectos fundamentales que se tienen en cuenta para determinar si un enlace es iónico?
• Esquematice la formación del enlace iónico formado entre el magnesio y el yodo
• Explique la formación de este enlace químico

FECHA DE PRESENTACIÓN DE ESTA ACTIVIDAD: 8°C y 8°D miércoles 19 de agosto  

NOTA: Esta actividad debe resolverse en el cuaderno de Ciencias Naturales